Строение атома

Строение атома

1. 
   История развития атомизма
   

1.1. Представления о том, что все вещества состоят из атомов, мельчайших частиц впервые появились в трудах древнегреческих философов Левкиппа, Демокрита, Эпикура живших в 5-3 веках до н.э. Все природные явления они пытались объяснить движением этих невидимых частиц.

1.2. В эпоху средневековья атомистические представления были забыты, и в науке более 1000 лет господствовало мистическое учение Аристотеля, утверждавшего что основу мира составляет четыре начала — вода, земля, воздух, огонь.

1.3. Возвращение атомистических представлений стала возможно с началом эпохи возрождения, благодаря трудам первых ученых –экспериментаторам. Огромную роль сыграли исследования Роберта Бойля и Исаака Ньютона.

1.4. В 1860 году в Международном конгрессе химиков в Карлсруэ были даны первые научные определения атома и молекулы.

2. Положения атомно- молекулярного учения:

1. 
   Атом –является мельчайшей частицей вещества.
   

2. 
   Атом неделим и неизменен во времени
   

3. 
   Атомы каждого вида одинаковы между собой, но отличаются от атомов другого вида.
   

4. 
   Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состоят первоначальные вещества.
   

3. Атом –частица имеющее сложное строение

Сложность строения атома была доказана учеными- экспериментаторами

В 1879 году английский ученый У. Крукс открыл поток быстролетящих отрицательно заряженных частиц размеры которых были меньше атома водорода.

В 1891 году Д. Стонэй предложил назвать открытие частицы электронами.

В 1896 году Анри Беккерель открыл явление радиоактивности — самопроизвольного распада ядер тяжелых элементов.

В 1898 году Мария и Пьер Кюри изучавшие явление радиоактивности открыли новый радиоактивный элемент- полоний.

Главным итогом открытий являлся то ,что атом имеет сложное строение.

Было предложено несколько гипотез – моделей строения атома.

5. 
   Модель Томсона. В 1904 году Дж.Томсон попытался объединить имеющиеся
   

представления о сложном составе атома. Все они основывались на том ,что атом оставаясь в целом электронейтральным, представляет собой совокупность положительно и отрицательно заряженных частиц.

Модель Томсона представляет собой положительно заряженную сферу в которую вкраплены отрицательно заряженные электроны.

Модель Томсона не была подтверждена экспериментами.

6. Планетарная модель атома Резерфорда. (1911 г.) согласно которой атом состоит из положительно заряженного ядра и электронов , вращающихся вокруг ядра по замкнутым орбитам подобно движению планет вокруг Солнца.

Классическая теория Резерфорда могла объяснить излучение и поглощение энергии атомом.

Квантовые постулаты Бора. (1913г) внесли в планетарную модель атома Резерфорда квантовые представления

1 постулат. Электрон вращается вокруг ядра по строго определенным стационарным орбитам, при этом энергия не поглощается и не выделяется.

2 постулат. Электрон переходит из одного энергетического состояния в другое, что сопровождается излучение или поглощение кванта энергии.

В 1932 году была разработана протонно-нейтронная теория ядра,согласно которой ядра атомов состоят из протонов и нейтронов.

Атом – электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра (протонов и нейтронов) и электронов.

7. Корпускулярно-волновые свойства элементарных частиц.

Квантовая механика характеризует частицы микромира как объекты обладающие

двойственной природой- корпускулярно- волновым дуализмом: они одновременно являются и частицами и волнами.

Корпускулярно- волновой дуализм подтверждена экспериментально интерференцией и дифракцией частиц.

Двойственная природа электрона может быть подтверждена на опыте. Если электроны, испускаемые катодом пропускать через маленькие отверстия в пластинке поставленной на их пути, то они попадая на фотопластинку вызывают ее почернение После проявления на ней можно увидеть совокупность чередующихся светлых и темных колец. То есть дифракционную картину.

Дифракционная картина включает в себя как собственно дифракцию — огибание препятствия, так и интерференцию, т.е. наложение волн друг на друга.Эти явления доказывают наличие у электрона волновых свойств.

Однако, попадая на фотослой, электрон дает почернение лишь в одном месте, что свидетельствует о наличии у него корпускулярных свойств.

Д.з. Подготовить к следующему уроку по записям и $1 3-6 стр.Ответить на вопросы 1-5 на стр 6.

Поделитесь с Вашими друзьями: