Решением Педагогического совета гбоу «Президентский фмл№239»


Учебник: Н.Е.Кузнецова и др. Химия – 9 изд. 2006 г



страница401/518
Дата22.08.2018
Размер2.33 Mb.
ТипРешение
1   ...   397   398   399   400   401   402   403   404   ...   518
Учебник: Н.Е.Кузнецова и др. Химия – 9 изд. 2006 г.

Задачник: В.Б. Воловик, Е.Д.Крутецкая Неорганическая химия, упражнения и задачи.

Пособие: Левкин А.Н., Карцова А.А. Школьная химия. Самое необходимое.











Номер и тема урока

Вводимое понятие

Демонстрации.










1. Классификация химических реакций

Типы реакций по числу веществ, по энергетическому эффекту, по агрегатному состоянию, по СТОК, по обратимости, по использованию катализатора и др. Определения реакций разных типов, составление уравнений реакций заданного типа. Классификация реакции по химическому уравнению.

Проведение экзо- и эндотермических реакций, реакций замещения, разложения и др.

Стр.5-6


2. Условия протекания химических реакций.

Энергия активации. Система. Внутренняя энергия. Энергетическая диаграмма хода реакции. Возможность протекания химической реакции.




3. Энергетический эффект химической реакции.

Теплота. Энтальпия. Термохимическое уравнение.




4,5. Вычисление энергетического эффекта реакции.

По энергии связей, пропорцией по экспериментально полученным данным. По значениям стандартных энтальпий образования веществ.




6.Скорость химической реакции.

Определения скорости для гомогенных и гетерогенных систем. Кинетические кривые скорости. Зависимость скорости реакции от концентрации. Кинетическое уравнение скорости.

Проведение реакции тиосульфата натрия с серной кислотой. Наблюдения изменения скорости в зависимости от концентраций.

Стр.7-9, стр.12



7. Зависимость скорости химической реакции от температуры и катализатора.

Уравнение Вант-Гоффа. Границы его применимости. Катализаторы, ингибиторы. Механизм их действия.

Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой без нагревания и с нагреванием.

Стр.10-11



8. Решение расчетных задач по теме «Скорость химической реакции»

По кинетическому уравнению скорости, по уравнению Вант-Гоффа.




9. Обратимые реакции.

Определение. Условия динамического равновесия. Химическое равновесие. Константа равновесия, ее физический смысл.

Стр.17-20

10. Факторы, смещающие химическое равновесие.

Принцип Ле Шателье.


Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия. Смещение равновесия.

Стр.17-20



11. Производство серной кислоты.

Технологические приемы, повышающие выход продукта. Условия смещения равновесия на стадии окисления.

Стр.298-304

12. Производство азотной кислоты.

Технологические приемы, повышающие выход продукта. Условия смещения равновесия на стадии окисления.

Стр.122-128

13. Производство аммиака.

Технологические приемы, повышающие выход продукта. Условия смещения равновесия.

Стр.305

14. Экологические проблемы химических производств.

Условия сохранения балансов в окружающей среде.

Стр.296-305

15, 16. Обобщение темы.







17. Электролитическая диссоциация.

Механизм, теория электролитической диссоциации. Свойства ионов.

Коллекция растворов веществ.

18. Сильные и слабые электролиты.

Степень диссоциации. Константа диссоциации. Водородный показатель.




19. Составление ионных уравнений.

Свойства основных классов неорганических веществ. Условия протекания реакций обмена до конца.

Упражнения в сб. авт. Воловик, Крутецкая

20. Гидролиз.

Определение среды водных растворов солей. Составление молекулярных и ионных уравнений реакций гидролиза.

Наблюдение за гидролизом соды и хлорида алюминия.

21.Качественные реакции в неорганической химии.

Определение катионов и анионов в водных растворах веществ.




22. Генетические связи в неорганической химии.

Составление молекулярных и ионных уравнений реакции.

Упражнения в сб. авт. Воловик, Крутецкая

23. Окислительно-восстановительные реакции.

Классификация окислительно-восстановительных (ОВР) реакций. Важнейшие окислители и восстановители.

Получение хлора из соляной кислоты и перманганата калия. Взаимодействие хлора со щелочью.

24. Расстановка коэффициентов в ОВР.

Метод электронного баланса. Метод электронно-ионного баланса. Определение СТОК элементов, окислителя, восстановителя, процессов окисления и восстановления.




25.Решение расчетных задач с составлением ОВР.




Задачи в сб. авт. Воловик, Крутецкая

26. Электролиз.

Определение. Условия проведения. Электролиз расплавов.

Стр.244-256

27. Электролиз растворов.

Окислительная и восстановительная активность ионов. Уравнения электролиза. Определение продуктов окисления и восстановления.

Стр.251-256

28. 29.Тренировка в составлении ОВР и решении расчетных задач по теме электролиз.




Упражнения в сб. Воловик, Крутецкая

30-35. Проведение практических работ по теме «Химическая реакция» осуществляется во второй четверти, один раз в неделю урок теории, предусмотренный программой, один раз в неделю – практическая работа.

Практическая работа № 1. Диссоциация кислот и щелочей в воде. Определение характера среды с помощью индикаторов.

Практическая работа № 2. Диссоциация и гидролиз солей в воде. Определение реакции среды в водных растворах солей.

Практическая работа № 3. Определение анионов в водных растворах кислот. Химические свойства кислот.

Практическая работа № 4. Определение катионов в водных растворах солей. Получение и химические свойства щелочей.

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач. Распознать водные растворы четырех веществ.

Практическая работа № 6. Химические свойства солей.






36. Заключительное обобщение тем.







37,38.Галогены

Общая характеристика элементов и простых веществ. Получение, строение и химические свойства галогенов. Применение.




39. Галогеноводороды.

Получение, строение, физические и химические свойства. Кислородсодержащие соединения галогенов.




40. Генетические связи в теме «галогены», решение расчетных задач.




Упражнения в сб. авт Воловик, Крутецкая

41, 42. Неметаллы подгруппы кислорода.

Общая характеристика элементов и простых веществ. Аллотропия. Строение, физические и химические свойства. Получение и применение.

Стр.69-87


43.Вода, сероводород.

Строение, свойства. Получение. Аномальные свойства воды. Проблемы сохранения и очистки воды.

Стр.77-82

44. Серная кислота

Строение, свойства, промышленное получение.

Стр.86-90

45. Генетические связи в теме «подгруппа кислорода».

Составление уравнений реакций, решение расчетных задач.

Упражнения в сб. авт. Воловик, Крутецкая

46. Подгруппа азота.

Общая характеристика элементов и простых веществ-неметаллов. Получение и свойства азота и фосфора. Аллотропия.

Стр.99-145

47. Аммиак.

Строение, свойства, получение и применение. Основные свойства аммиака.

Стр.109-115

48. Соли аммония.

Строение, свойства, получение.

Стр.109-115

49. Азотная кислота.

Строение, свойства, получение, применение.

Стр.122-128

50. Подгруппа углерода.

Характеристика элементов и простых веществ. Аллотропия. Получение углерода и кремния.

Стр. 158-165

51. Кислородсодержащие соединения углерода и кремния.

Строение, получение, свойства. Влияние кристаллической решетки на общие свойства вещества.

Стр.165-180

52. Общий обзор темы «неметаллы»




Стр.55-66

53.Генетические связи в теме «неметаллы»

Составление уравнений реакций по теме. Выполнение заданий «осуществи превращение».

Упражнения и задачи авт. Воловик, крутецкая

54-55. Решение расчетных задач по теме «неметаллы»

Задачи на нахождение химической формулы, по химическому уравнению: на избыток, примеси, выход.

Задачи в сб. авт. Воловик, Крутецкая

56. Общий обзор темы «металлы главных подгрупп»

Положение в периодической системе, строение атомов, характеристика элементов, простых веществ, получение, свойства.

Стр. 232-241

57. Активные металлы.

Положение в периодической системе. Получение, строение, физические и химические свойства.

Стр.266-274

58. Жесткость воды и способы ее устранения.

Временная, постоянная жесткость.

Стр.280-281

59. Соединения активных металлов.

Щелочи. Соли. Строение, свойства, применение.

Стр.274-276

60.Алюминий и его соединения.

Получение и применение алюминия. Алюмотермия. Свойства алюминия. Амфотерность.

Стр.283-288

61. Общая характеристика металлов побочных подгрупп.

Переходные металлы. Особенности строения и свойств.

Стр.289

62. Железо и соединения железа.

Строение, степени окисления. Получение. Чугун. Сталь. Химические свойства железа. Окислительно-восстановительные реакции в теме «железо».

Стр. 289-295, 306-310

63. Коррозия металлов и способы ее устранения.

Виды коррозии. Химические и электрохимические процессы, происходящие при коррозии. Способы защиты от коррозии.

Стр. 260-265

64. Генетические связи в теме «металлы».

Составление уравнений реакций по заданиям «осуществить превращение».

Упражнения в сб. авт. Воловик, Крутецкая

65,66. Генетические связи в неорганической химии.




Упражнения в сб. авт. Воловик, Крутецкая

67-72. Обобщение курса неорганической химии. Решение расчетных и тестовых задач по обобщающим темам.






ВТОРОЙ ВАРИАНТ ПРОХОЖДЕНИЯ ПРОГРАММЫ ТЕМЫ НЕМЕТАЛЛЫ И МЕТАЛЛЫ.


Этот вариант может быть использован в работе, если некоторое количество уроков пропадает из-за проведения различных этапов олимпиад и фронтальных работ по другим предметам.

37. Общая характеристика неметаллов IV-VII подгрупп

Положение в периодической системе, строение, физические свойства, получение.

Уметь сравнивать параметры элементов по периодической системе, определять вид кристаллической решетки, сравнивать истинные свойства и предсказанные теорией, составлять уравнения реакций получения веществ-неметаллов. Аллотропия.

38-39.Химические свойства неметаллов.

Взаимодействие с простыми веществами и сложными. Сравнение окислительно-восстановительной активности.

Уметь составлять нужные уравнения реакций и решать расчетные задачи по ним.

40-41.Водородные соединения неметаллов.

Строение, гибридизация атомов, кристаллическая решетка, физические свойства, получение.

Уметь сравнивать температуры кипения и плавления веществ, растворимость в воде,активность в реакциях разных типов. Составлять нужные уравнения реакций, решать расчетные задачи по ним.

42. Химические свойства водородных соединений неметаллов.

Сравнение кислотно-основной и окислительно-восстановительной активности.

Составлять нужные уравнения реакций и решать расчетные задачи.

43-44. Оксиды неметаллов.

Строение, получение, свойства.

Солеобразующие и безразличные оксиды. Свойства кислотных оксидов типичные и окислительно-восстановительные реакции.

45. Кислородсодержащие гидроксиды-кислоты.

Строение, получение, свойства.

Типичные свойства и окислительно-восстановительные реакции.

Металлы.

46. Общая характеристика металлов главных подгрупп по их положению в периодической системе.

Строение атомов, кристаллическая решетка, физические свойства, получение в зависимости от активности, химические свойства (общие).

Уметь давать характеристику элементу и веществу по положению его в периодической системе.

47. Свойства активных металлов. Жесткость воды.

Особенности реакционной способности активных металлов, виды жесткости, способы устранения.

Составлять нужные уравнения реакций, решать расчетные задачи.

48. Алюминий, его особенности.

Получение и химические свойства алюминия и его соединений.

Повторение темы амфотерность.

49-50. Особенности переходных металлов. Железо и соединения железа. Сплавы.

Взаимодействие с сильными и слабыми окислителями.Изменение характера оксидов.Окислительно-восстановительные реакции в теме.

Получение соединений со СТОК (II) и (III), взаимные переходы между ними.










Каталог: sites -> default -> files -> userdata
files -> Народная художественная культура. Профиль Теория и история народной художественной культуры
files -> Отчет о научно-исследовательской работе за 2014 год ростов-на-Дону 2014
files -> Учебно-методический комплекс дисциплины философия для образовательной программы по направлениям юридического факультета: Курс 1
files -> Цветков Андрей Владимирович, кандидат психологических наук, доцент кафедры клинической психологии программа
files -> Программа итогового (государственного) комплексного междисциплинарного экзамена по направлению 521000 (030300. 62) «Психология»
userdata -> 5 открытых направлений тем итогового сочинения на 2017/18 учебный год


Поделитесь с Вашими друзьями:
1   ...   397   398   399   400   401   402   403   404   ...   518


База данных защищена авторским правом ©znate.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница