Решением Педагогического совета гбоу «Президентский фмл№239»


Раздел 4. Повторение и обобщение курса общей и неорганической химии



страница399/518
Дата22.08.2018
Размер2.33 Mb.
ТипРешение
1   ...   395   396   397   398   399   400   401   402   ...   518
Раздел 4. Повторение и обобщение курса общей и неорганической химии.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ, 9 КЛАСС

Темы, входящие в данный раздел программы, число часов, отводимых на их изучение

Основное содержание тем

Характеристика основных видов деятельности ученика (на уровне учебных действий)

Раздел 1. Введение

1 урок, повторение

Строение атома и периодический закон, периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, основные классы неорганических соединений




Раздел 2. Многообразие химических реакций (35 часов)

1. Химические реакции.

(16 часов)



Классификация химических реакций в неорганической химии. Тепловой эффект химической реакции. Термохимическое уравнение. Возможность протекания химических реакций. Условия протекания химических реакций. Энергия активации. Скорость химических реакций. Ее зависимость от различных факторов. Кинетическое уравнение скорости. Уравнение Вант-Гоффа. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие.

Смещение химического равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле-Шателье. Константа равновесия, ее физический смысл. рН водных растворов. Общие принципы производства серной кислоты, азотной кислоты и аммиака. Обратимые химические реакции в этих производствах и условия смещения равновесия в сторону образования продуктов реакции.



Определять важнейшие химические понятия: реакции соединения, разложения, обмена, замещения; экзо- и эндотермические; реакции каталитические; гомогенные и гетерогенные; обратимые и необратимые; окислительно-восстано-вительные реакции. Знать определения и производить расчеты энтальпии и теплового эффекта реакции. Решать расчетные задачи по термохимическим уравнениям. Понимать и объяснять влияние различных факторов на скорость химической реакции, пояснять по уравнениям реакций или расчетами возможность смещения химического равновесия в нужную сторону. Объяснять общие принципы производства азотной, серной кислот и аммиака с точки зрения смещения химического равновесия.













Демонстрации. 1. Примеры экзо- и эндотермических реакций. 2. Взаимодействие активных металлов с водой. 3. Разложение перманганата калия. 4. Разложение перекиси водорода под действием катализатора. 5. Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия. Смещение равновесия. 6. Взаимодействие цинка с соляной кислотой.

Решение расчетных задач по теме »Скорость химических реакций». Вычисление константы равновесия.

2. Химические реакции в водных растворах. (6 часов)

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Теория электролитической диссоциации. Свойства ионов. Механизмы электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Составление ионных уравнений реакции. Условия протекания реакций обмена до конца. Качественные реакции на катионы и анионы. Гидролиз солей. Определение среды водных растворов солей. Составление уравнений гидролиза. Свойства основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации. Демонстрации: 7. Опыты по выявлению условий течения реакций до конца. Реакции обмена между растворами электролитов. 8. Определение среды водных растворов солей. 9. Взаимодействие двух солей с проходящим гидролизом продукта.

Определения: диссоциация, ассоциация, электролит, неэлектролит, гидратация ионов. Определение силы электролита по степени диссоциации и константе диссоциации. Запись в ионном виде формул сильных электролитов. Ступенчатая диссоциация кислот и щелочей. Определение гидролиза. Определения кислот, солей и щелочей в свете ТЭД. Умения: называть неорганические вещества по международной номенклатуре, определять валентности и степени окисления элементов, заряды ионов, определять принадлежность веществ к определенным классам неорганических соединений, знать способы получения оксидов, кислот, солей, оснований и их химические свойства. Составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Решать расчетные задачи по составленным химическим уравнениям.

3. Реакции окислительно-восстановительные (7 часов)

Классификация окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса или электронно-ионного баланса. Определение степени окисления элементов и окислителя и восстановителя по степени окисления. Процесс электролиза как ОВР. Электролиз расплавов и растворов кислот, щелочей и солей. Правила электролиза. Составление молекулярных и ионных уравнений электролиза. Определение продуктов окисления и восстановления. Демонстрации: 10. Получение хлора из соляной кислоты и перманганата калия. 11.Взаимодействие хлора со щелочью. 12.Взаимодействие меди с азотной кислотой. 13. Электролиз водного раствора сульфата меди, определение среды у анода.

Определения: окислительно-восстановительная реакция, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, что окисляется, что восстанавливается. Определение окислительно-восстановительной активности элемента и соединения по строению атома для простых веществ и степени окисления элементов для сложных веществ. Использование периодического закона для сравнения окислительно-восстановительной активности элементов и веществ. Объяснение сущности ОВР, составление уравнений реакций ОВР, решение расчетных задач по составленным уравнениям. Умение объяснять суть процессов, проходящих на катоде и аноде в ходе электролиза, определять процесс как ОВР, объяснять выбор окисляющихся и восстанавливающихся на электродах ионов, составлять уравнения электролиза и решать расчетные задачи по этим уравнениям.

4.Проведение практикума по теме «Химическая реакция» (6 часов)

Практическая работа № 1. Диссоциация кислот и щелочей в воде. Определение характера среды растворов с помощью индикаторов.

Индикаторы: лакмус фиолетовый, метилоранж, фенолфталеин.




Практическая работа № 2. Диссоциация и гидролиз солей в воде. Определение реакции среды в водных растворах солей.

Планировать проведение эксперимента по разным типам гидролиза, Наблюдать, объяснять и записывать результаты.




Практическая работа № 3. Определение анионов в водных растворах кислот. Химические свойства кислот.

Планировать проведение эксперимента по определению ионов, проводить, наблюдать, записывать и объяснять эксперимент по химическим свойствам кислот.




Практическая работа № 4. Определение катионов в водных растворах щелочей. Получение и химические свойства щелочей.

Проводить эксперимент и записать результаты наблюдения, составить необходимые уравнения реакций.




Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач. Распознать водные растворы 4-х веществ по качественным реакциям на ионы.


Планировать проведение эксперимента по распознаванию веществ. Распознать содержимое водных растворов, составить нужные уравнения реакций.




Практическая работа № 6. Химические свойства солей.


Закрепить имеющуюся теоретическую информацию в практическом эксперименте. Отработать условия необратимости реакций обмена, составить нужные уравнения реакций, оформить таблицу результатов и наблюдений.


Каталог: sites -> default -> files -> userdata
files -> Народная художественная культура. Профиль Теория и история народной художественной культуры
files -> Отчет о научно-исследовательской работе за 2014 год ростов-на-Дону 2014
files -> Учебно-методический комплекс дисциплины философия для образовательной программы по направлениям юридического факультета: Курс 1
files -> Цветков Андрей Владимирович, кандидат психологических наук, доцент кафедры клинической психологии программа
files -> Программа итогового (государственного) комплексного междисциплинарного экзамена по направлению 521000 (030300. 62) «Психология»
userdata -> 5 открытых направлений тем итогового сочинения на 2017/18 учебный год


Поделитесь с Вашими друзьями:
1   ...   395   396   397   398   399   400   401   402   ...   518


База данных защищена авторским правом ©znate.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница