Л. И. Губернаторова



Pdf просмотр
страница193/211
Дата30.07.2018
Размер5.01 Kb.
1   ...   189   190   191   192   193   194   195   196   ...   211

202 разуют друг с другом несколько химических соединений, то количества одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одинаковое количество другого элемента, находятся между собой в простых кратных отношениях, те. относятся друг к другу как небольшие целые числа. При этом два элемента могут соединяться друг с другом в разных соотношениях, но каждая новая комбинация элементов представляет собой новое соединение.
Дальтон строго разграничивал понятия атом и молекула. Молекулу они назвал сложным, или составным атомом, но этим только подчёркивал, что эти частицы являются пределом химической делимости соответствующих веществ. При этом он считал атомы неделимы и неизменны атомы одного итого же вещества абсолютно одинаковы по форме, весу и другим свойствам различные атомы соединяются между собой в различных отношениях атомы разных веществ имеют неодинаковый атомный вес. Он же пришел к выводу, что любое вещество – это различные комбинации определённых атомов, поэтому химический состав может быть один и тот же, но вещества оказываются разными, так как атомы по-разному располагаются. Различал Дальтон химические соединения и смеси в смесях отсутствуют тесные взаимодействия между атомами. Составил первую таблицу атомных весов химических элементов, предложил удобную систему записи химических элементов. Но природа химической связи осталась необъяснимой. Это удалось выявить только на основе квантовых представлений в ХХ веке. Таким образом, Джона Дальтона можно по праву считать создателем научной химической атомистики. Он впервые, используя представления об атомах, объяснил состав различных химических веществ и определил их относительные и молекулярные веса. И тем не менее вначале века атомно-молекулярное учение в химии с трудом пробивало себе дорогу. Понадобилось ещё полсто- летия для его окончательной победы. На этом пути был сформулирован ряд количественных законов (закон постоянных отношений Пру-
ста, закон объёмных отношений Гей-Люссака, закон Авогадро, согласно которому при одинаковых условиях одинаковые объёмы всех газов содержат одно и тоже число молекул, которые получали объяснения с позиций атомно-молекулярных представлений.


Каталог: bitstream -> 123456789
123456789 -> Методы научного познания
123456789 -> Ввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввв
123456789 -> Учебная программа по дисциплине «Основы психологии и педагогики»
123456789 -> Национальная идентичность в социально-конструктивистской перспективе а. Л. Ластовский
123456789 -> Методические рекомендации для студентов факультета «Социальный менеджмент»
123456789 -> Средств массовой информации
123456789 -> Конфликт разума и чувств в комедии а. С. Грибоедова «горе от ума»


Поделитесь с Вашими друзьями:
1   ...   189   190   191   192   193   194   195   196   ...   211


База данных защищена авторским правом ©znate.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница