Гуманитарное



Pdf просмотр
страница100/187
Дата22.08.2018
Размер4.8 Kb.
ТипСборник статей
1   ...   96   97   98   99   100   101   102   103   ...   187
энергии молекулы, что полностью соответствует интуитивным представлениям элементарной теории валентности Там. же. С. Квантовая химия имеет сложную структуру. В ее основе лежат фундаментальные положения квантовой механики — уравнение
Шрдингера, принцип суперпозиции, соотношения неопределен- ностей. Кроме этих положений, квантовая химия использует ряд общих дополнительных допущений, например, гипотезу спина электрона. Далее идут гипотезы, определяющие ту или иную версию квантовой химии. Назаре квантовых расчетов в химии популярность получила версия, именуемая теорией валентных связей. Здесь принималось допущение, свойственное доквантовым электронным теориям — химическая связь образуется за счет образования электронных пар (построенных из двух электронов с противоположными спинами. Что значит это допущение в квантовой химии?
Это значит, что волновая функция молекулы строится на основе волновых функций, описывающих пары электронов, ответственные за образование химических связей в этой молекуле.
Несколько позже получило распространение одноэлектронное приближение, называемое теорией молекулярных орбиталей. Здесь волновая функция молекулы (или группы электронов, ответственной за образование химической связи) берется в виде произведения одноэлектронных волновых функций. При этом одноэлектронные волновые функции, удовлетворяющие уравнению Шредингера для атома, называются атомными орбиталями (иногда — орбитами),
а одноэлектронные волновые функции для молекулы, соответственно, молекулярными орбиталями.
Каждая из этих версий может трактоваться как отдельная ги- потетико-дедуктивная теория к фундаментальным положениям квантовой механики добавляется еще одно положение, справедливое только в рамках данной версии. Из этой совокупности де- дуктивно следуют положения, описывающие факты. Скажем, из уравнения Шредингера, записанного для молекулы водорода, и гипотезы о том, что химическая связь образуется за счет возникновения электронной пары, следует утверждение, касающееся энергии связи в этой молекуле, утверждение, соответствующее эмпирическим данным.
В этом собственно состоял первый (или один из первых) квантовомеханических расчетов в химии — расчет энергии химической связи в молекуле водорода.
Мы, однако, не учли еще другие факторы, усложняющие структуру квантовой химии. Каждая из названных версий (тео-
Проблема редукции химии к физике...




Поделитесь с Вашими друзьями:
1   ...   96   97   98   99   100   101   102   103   ...   187


База данных защищена авторским правом ©znate.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница